| 名前：早坂 将崇 | 日時：2004年12月22日 10時35分48秒 |
水の硬度のうち，Ｃａ硬度を測定する際にアルカリ(水酸化カリウム等)を加え，ｐH１２〜１３にしてＭｇを水酸化マグネシウムとして沈殿させるとありましたが，何故水酸化マグネシウムはｐＨ１２以上で沈殿し，全く溶解しなくなるのですか？ | |
| 名前：芦田 実 | 日時：2004年12月27日 00時10分00秒 |
早坂 将崇 様 必ずしも専門家ではありませんので，不正確な回答もあります．教育学部から公開しているホームページの質問箱とＱ＆Ａ集にも回答（一部）を載せたいと思います． 質問185 水の硬度のうち，Ｃａ硬度を測定する際にアルカリ(水酸化カリウム等)を加え，ｐH１２〜１３にしてＭｇを水酸化マグネシウムとして沈殿させるとありましたが，なぜ水酸化マグネシウムはｐＨ１２以上で沈殿し，全く溶解しなくなるのですか？ 回答 単なる溶解平衡の現象ですから，全く溶解しなくなることなどありません．溶解量が実質的に無視できるだけです．18℃における水酸化マグネシウムMg(OH)2の溶解度はS＝9.80×10-3 g/Lです．これをモル濃度に変換するとC＝1.68×10-4 mol/Lになります．このときの水酸化物イオンのモル濃度は[OH-]＝2C＝3.36×10-4 mol/Lであり，そのpH＝10.53になります．モル濃度から溶解度積を求めるとKsp＝[Mg2+][OH-]2＝4C3＝1.90×10-11となります．pHが変化しても，溶解度積の値は変化しないと思います．pH＝12において[OH-]＝1×10-2 mol/Lですから，マグネシウムイオンのモル濃度は[Mg2+]＝Ksp/[OH-]2＝1.90×10-7 mol/Lとなります．同様に，pH＝13において[OH-]＝1×10-1 mol/L，[Mg2+]＝1.90×10-9 mol/Lとなります． 埼玉大学教育学部理科教育講座 芦田 実 | |