| 名前：山野井 俊 | 日時：2004年11月03日 02時52分43秒 |
・イオン化エネルギーについて １族では，周期が下に行くにつれて，イオン化エネルギーは小さくなるのは，原子半径から考えてわかりました． しかし，１０族（NiPdPt），１１族(CuAgAu)は逆に，下に行くほどイオン化エネルギーが大きくなります．これについて，私はdブロックがなにか関係があるのではないかとにらんでいるのですが，結局明快な答えがわかりませんでした． ご指導のほう，ぜひよろしくお願いいたします！ | |
| 名前：芦田 実 | 日時：2004年11月13日 12時00分00秒 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
山野井 俊 様 このホームページは無機化学系（または物理化学系）の研究室で作っています．必ずしも専門家ではありませんので，不正確な回答もあります．もっと正確なことや詳しいことが知りたければ，量子化学や量子物理学などの専門家に質問して下さい．教育学部から公開しているホームページの質問箱とＱ＆Ａ集にも回答（一部）を載せたいと思います． 質問161 イオン化エネルギーについて，１族では周期が下に行くにつれて，イオン化エネルギーが小さくなるのは，原子半径から考えてわかりました． しかし，１０族（Ni，Pd，Pt），１１族(Cu，Ag，Au)は逆に，下に行くほどイオン化エネルギーが大きくなります．これについて，私はdブロックがなにか関係があるのではないかとにらんでいるのですが，結局明快な答えがわかりませんでした． 回答 せん移元素の電子配置は複雑に変化します．同じ族でも最外殻付近の電子配置が同じとは限りません．ｄ軌道に電子が５個入った状態と１０個入った状態が安定であること，４ｆ軌道の電子の有無，最外殻と原子核の距離などが関係すると思います．イオン化エネルギーには原子の基底状態の電子配置が関係すると思います．さらに，イオン化した後のイオンの基底状態の電子配置も関係するかもしれませんが，これについては調べた範囲で分かりませんでした． １０族（Ni，Pd，Pt）は，確かに下に行くほどイオン化エネルギーが大きくなっていますが，電子配置が全て異なり，比較の対象にならないように思います．１１族(Cu，Ag，Au)は電子配置は似ていますが，真ん中のAgのイオン化エネルギーが最も小さくなっています． せん移元素のイオン化エネルギーを考えるなら，むしろ３族（Sc，Y，Lu）や４族（Ti，Zr，Hf）で比較するほうが良いと思います．電子配置が似ていますし，イオン化エネルギーも下に行くほど小さくなる傾向があります．少なくとも，ｄ軌道に電子が５個入った状態と１０個入った状態の影響がないと思います． なお，第２イオン化エネルギーについては，また話が変わり，第１イオン化エネルギーよりも複雑に変化しています．
埼玉大学教育学部理科教育講座 芦田 実 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||