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名前：chisato	日時：2004年10月27日 00時10分03秒
よろしくお願い致します． 受験用問題集の問題からです． アンモニアの乾燥剤として，濃硫酸が用いれない理由は 　　H2SO4 + 2NH4+ + 2OH- → (NH4)SO4 + 2H2O という反応が起こってしまうからなのでしょうか?

名前：芦田　実

日時：2004年10月28日 12時40分00秒

chisato　様 　必ずしも専門家ではありませんので，不正確な回答もあります．教育学部から公開しているホームページの質問箱とＱ＆Ａ集にも回答（一部）を載せたいと思います． 質問154　アンモニアの乾燥剤として，濃硫酸が用いられない理由は 　　H2SO4 + 2NH4+ + 2OH- → (NH4)2SO4 + 2H2O という反応が起こってしまうからなのでしょうか? 回答　上式でほぼ合っていると思います．ただし，この場合の試料はアンモニアガスと水蒸気の混合物だと思います．必ずしも上式のように，混合比が１：１ではないと思いますので，脱水作用（水和）の式と硫酸アンモニウムの生成反応の式を分けた方がいいと思います．また，アンモニアは弱酸なので，水中でも大部分が分子NH3の状態で存在します．さらに，気体中ではイオンは不安定で，あまり存在しないと思います．なお，質問中の硫酸アンモニウムの化学式が間違っています．正しくは(NH4)2SO4です．以上を総合して， 　　H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4 　　H2SO4 + xH2O → H2SO4・xH2O ｘは水和水の数です．水和が完了したわけではありませんので，その数をはっきりと決められません． 埼玉大学教育学部理科教育講座 芦田　実