| 名前：芦田 実 | 日時：2004年06月17日 00時40分00秒 |
こばやし 様 必ずしも専門家ではありませんので，不正確な回答もあります．教育学部から公開しているホームページの質問箱とＱ＆Ａ集にも回答（一部）を載せたいと思います． 質問95 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム，酢酸，塩酸のpHはいくつですか？ 回答 酢酸CH3COOHの一部は水溶液中で水素イオンH+と酢酸イオンCH3COO-に電離し，化学平衡に到達します．酢酸の初濃度（調製濃度，電離する前の仮想的な濃度）をＣ＝0.1 mol/L，電離度（電離する割合）をαとすると，溶液中におけるそれぞれの濃度（mol/L）は CH3COOH ⇔ H+ ＋ CH3COO- [CH3COOH]＝Ｃ(1-α) [H+]＝Ｃα [CH3COO-]＝Ｃα 温度25℃における酢酸の電離定数はＫ＝2.75×10-5なので，  上式から[H+]を求めると，  したがって，水素イオン指数pHは pH＝−log10[H+]＝2.79 酢酸と同様に，塩酸HClも水溶液中でH+とCl-に電離しますが，塩酸の電離定数は非常に大きく，108程度と推定されています．したがって，水溶液中で完全に電離していると仮定できます． α＝1.0 [H+]＝0.1 mol/L pH＝1.0 塩基の水溶液のpHを求めるときは，水酸化物イオンの濃度[OH-]を求めてから，水のイオン積 Ｋw ＝ [H+][OH-] ＝ 1.0×10-14 （25℃） を用いて[H+]およびpHを求めます． 水酸化ナトリウムNaOHは水溶液中でNa+とOH-に電離します．電離定数の値は不明ですが，非常に大きく，水溶液中で完全に電離していると仮定できます． α＝1.0 [OH-]＝0.1 mol/L [H+]＝Ｋw／[OH-]＝1.0×10-13 mol/L pH＝13.0 埼玉大学教育学部理科教育講座 芦田 実 | |